מנגן דו-חמצני

מתוך ויקיפדיה, האנציקלופדיה החופשית
קפיצה לניווט קפיצה לחיפוש
מנגן דו-חמצני
מנגן דו-חמצני
מנגן דו-חמצני
שם סיסטמטי Manganese dioxide
כתיב כימי MnO2
מסה מולרית 86.9368 גרם/מול
מראה מוצק שחור או חום
מספר CAS 1313-13-9
צפיפות 5.026 גרם/סמ"ק
טמפרטורת היתוך 535 °C
808.15 K
אנתלפיית התהוות סטנדרטית 520- קילוג'ול למול
אנטרופיה מולרית תקנית 53.1 ג'ול למול למעלה
NFPA 704
NFPA 704#סיכון לשריפהNFPA 704#אזהרות מיוחדותNFPA 704#אי יציבות / פעילותNFPA 704#סיכון בריאותי

מנגן דו-חמצני הוא תחמוצת מנגן שנוסחתה MnO2. מנגן דו-חמצני הוא מוצק שצבעו שחור-חום שהוא המרכיב העיקרי במינרל פירולוזיט.

השימוש העיקרי במנגן דו-חמצני הוא בסוללות אלקליין ובסוללות אבץ-פחמן. בנוסף משמש החומר כפיגמנט וכחומר מוצא לתרכובות מנגן אחרת כדוגמת אשלגן פרמנגט.

מבנה

למנגן דו-חמצני מספר פולימורפים כמו גם צורה ממויימת. בצורה ‏β-MnO2 מבנה הגביש כשל רוטיל בו יוני המתכת במרכז אוקטאדר ויוני החמצן בקואורדינציה 3.

צורה α-MnO2 פתוחה ומכילה חללים או "תעלות" היכולים להכיל אטומי מתכת כדוגמת כסף או בריום.

תא היחידה. אפור = יון המתכת, אדום= יון החמצן

הפקה

מנגן דו-חמצני טבעי המופק ממינרלים דוגמת פירולוזיט אינו בדרגת ניקיון המספיקה ליישומים דוגמת סוללות. כדי לקבל חומר נקי מחזרים את חומר הגלם לקבלת מנגן חנקתי Mn(NO3)2 המתפרק מעל 500°C למנגן דו-חמצני Mn(NO3)2MnO2+2NO2

דרך אחרת היא תגובת הקומפרופורציונציה של אשלגן פרמנגנט עם מנגן גופרתי 2KMnO4+3MnSO4+2H2O5MnO2+K2SO4+2H2SO4

תגובות

בחימום ל 530°C מנגן דו-חמצני מתפרק ל Mn2O3 וחמצן 4MnO22Mn2O3+O2

תגובות חיזור

ניתן לחזר מנגן דו-חמצני למנגן באמצעות קוק MnO2+2CMn+2CO

תגובת חיזור ל +Mn2 עם חומצה גופרתית 2MnO2+H2SO42MnSO4+O2+2H2O

תגובת החיזור של מנגן דו-חמצני עם חומצת מימן כלורי בעזרתה בודד קרל וילהלם שלה לראשונה כלור בשנת 1774 MnOA2+4HClMnClA2+ClA2+2HA2O

תגובות חמצון

בחימום תערובת מנגן דו-חמצני ואשלגן הידרוקסידי KOH באוויר מתקבל אשלגן מנגנט - חומר גלם בייצור אשלגן פרמנגנט

2MnOA2+4KOH+OA22KA2MnOA4+2HA2O

קישורים חיצוניים

ויקישיתוף מדיה וקבצים בנושא מנגן דו-חמצני בוויקישיתוף